Este método utiliza el desplazamiento del Zn+2 de su complejo con el EDTA (ZnY-2), con fines analíticos. Se puede determinar cualitativamente Ba+2- añadiendo una gota de solución problema a 1 o 2 mi. de agua y luego 2 gotas de solución concentrada de Sr (NO3)2 (440 mg/ml) y 2 gotas de solución concentrada de Na2S04 (140 mg/ml). En presencia de Ba+- se obtienen cristales más pequeños de SrS04 que si no se encuentra presente este ion. Los cristales pequeños de SrS04 reaccionan, con el complejo ZnY-2, más rápidamente que los grandes para poner en libertad Zn+2 el cual hace virar un indicador de metales (indicador metalocrómico). En este trabajo se empleó ditizona. Para que esto ocurra, el precipitado se suspende en una solución que contiene: KF (del 18 al 34% de KF), ZnY-2 y algo de NaOH (lo necesario para obtener un pH de 12,1 a 12,3). El indicador se añade después de poner en suspensión el precipitado de SrS04 en la solución descrita anteriormente. En ausencia de Ba+2, el indicador permanece amarillo. En presencia de Ba+^ según la cantidad en que se halle dicho ion, vira a anaranjado o a rojo. Por otra parte, el método se puede hacer extensivo al K+ si a la solución problema se añaden en el siguiente orden los reactivos: 2 gotas de solución de Sr(N03)2 (440 mg/ml), una gota de solución HBF4** al 25% y 2 gotas de Na,S04 (140 mg/ml). Si está presente K+, el HBF4 precipita KBF4 poco soluble, el cual promueve la rápida formación de SrS04, cristalizando esta sal en partículas más pequeñas si hay K+ que si está ausente ese ion, obteniéndose el mismo efecto que en el caso del Ba + 2. Para poner en suspensión el precipitado se emplea la misma solución que se describió anteriormente.